Nilai Hasil Sumatif Akhir Tahun Kimia Kelas XI

 

Nilai Hasil Sumatif Akhir Tahun Kimia Kelas XI dapat dicermati pada akhir halaman ini, namun sebelumnya perlu diketahui bersama apa yang dimaksud dengan penilaian atau asesmen sumatif.

Penilaian atau asesmen sumatif pada jenjang pendidikan dasar dan menengah bertujuan untuk menilai pencapaian tujuan pembelajaran dan/atau Capaian Pembelajaran (CP) murid, sebagai dasar penentuan kenaikan kelas dan/atau kelulusan dari satuan pendidikan. Penilaian pencapaian hasil belajar murid dilakukan dengan membandingkan pencapaian hasil belajar murid dengan kriteria ketercapaian tujuan pembelajaran.

Asesmen sumatif dapat dilakukan setelah pembelajaran berakhir, misalnya pada akhir satu lingkup materi (dapat terdiri atas satu atau lebih tujuan pembelajaran), pada akhir semester, atau pada akhir fase. Sementara khusus pada akhir semester, asesmen sumatif bersifat pilihan.

Asesmen sumatif dapat dilakukan setelah pembelajaran berakhir, misalnya pada akhir satu lingkup materi (dapat terdiri atas satu atau lebih tujuan pembelajaran), pada akhir semester, atau pada akhir fase.

Instrumen asesmen dapat dikembangkan berdasarkan teknik penilaian yang digunakan oleh guru. Berikut adalah beberapa contoh teknik asesmen yang dapat diadaptasi untuk melakukan asesmen formatif maupun sumatif:

1. Observasi
   Penilaian yang dilakukan secara berkesinambungan melalui pengamatan perilaku secara berkala. Observasi dapat difokuskan untuk semua murid maupun per individu. Observasi juga dapat dilakukan dalam tugas atau aktivitas rutin/harian.
2. Kinerja
   Penilaian yang menuntut murid untuk mendemonstrasikan dan mengaplikasikan pengetahuannya ke dalam berbagai macam konteks sesuai dengan kriteria yang diinginkan. Asesmen kinerja dapat berupa praktik, menghasilkan produk, melakukan projek, atau membuat portofolio.
3. Projek
   Kegiatan penilaian terhadap suatu tugas yang meliputi kegiatan perancangan, pelaksanaan, dan pelaporan, yang harus diselesaikan dalam periode/waktu tertentu.
4. Tes tertulis
   Tes dengan soal dan jawaban yang disajikan secara tertulis, untuk mengukur atau memperoleh informasi tentang kemampuan murid. Tes tertulis dapat berbentuk esai, pilihan ganda, uraian, atau bentuk-bentuk tes tertulis lainnya.
5. Tes lisan
   Pemberian soal/pertanyaan yang menuntut murid untuk menjawabnya secara lisan, dan dapat diberikan secara klasikal (dilakukan untuk seluruh kelas/kelompok besar) ketika pembelajaran.
6. Penugasan
   Pemberian tugas kepada murid untuk mengukur pengetahuan, serta memfasilitasi murid memperoleh atau meningkatkan pengetahuan.
7. Portofolio
   Kumpulan dokumen hasil penilaian, penghargaan, dan karya murid dalam bidang tertentu, yang mencerminkan perkembangannya secara menyeluruh (holistis) dalam kurun waktu tertentu.

Dan berikut ini disampaikan nilai hasil sumatif akhir tahun mata pelajaran kimia keas XI

Read More

Hasil / Responses Penilaian Akhir Semester Kimia Kelas XI

Ujian yang diselenggarakan oleh Satuan Pendidikan bertujuan untuk menilai pencapaian standar kompetensi lulusan untuk semua mata pelajaran. Ujian dilakukan sesuai kurikulum yang digunakan satuan pendidikan, dan dapat dilaksanakan pada semester genap dan/atau ganjil oleh satuan pendidikan masing-masing.

Penilaian Akhir Semester (PAS) merupakan salah satu bentuk evaluasi yang dilakukan oleh satuan pendidikan dengan tujuan untuk mengetahui daya serap peserta didik pada semua kompetensi dasar yang telah dijalani selama enam bulan (satu semester).

Baca juga: Media sosial smansabar

Adapun hasil Peniaian Akhir Semester mata pelajaran Kimia kelas XI dapat dilihat pada kolom berikut ini. 

Read More

Tutorial Aplikasi Exam Patra

Penilaian pendidikan adalah proses untuk mendapatkan informasi tentang prestasi atau kinerja peserta didik. Hasil penilaian digunakan untuk melakukan evaluasi terhadap ketuntasan belajar peserta didik dan efektivitas proses pembelajaran. Manfaat Penilaian adalah 1) Untuk memberikan umpan balik bagi peserta didik agar mengetahui kekuatan dan kelemahannya dalam proses pencapaian kompetensi. 2) Untuk memantau kemajuan dan mendiagnosis kesulitan belajar yang dialami peserta didik sehingga dapat dilakukan pengayaan dan remedial. Penilaian yang baik adalah penilaian yang benar-benar mengukur secara murni kemampuan peserta didik tanpa adanya campur tangan dari pihak manapun. Penilaian paling utama adalah penilaian yang terjadi di dalam kelas. 

Untuk meningkatkan kualitas hasil suatu penilaian secara maksimal dapat dipergunakan beberapa aplikasi dalam prosesnya. Salah satu aplikasi yang sedang ngetren karena sistem yang ringan dan pengoperasian yang sederhana di sini kami berikan salah satunya yaitu exam patra. Berikut ini adalah cara penggunaan exam patra bagi user/siswa.

Read More

LKPD Rumus Empiris dan Air Kristal

Rumus Empiris
Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom yang terdapat dalam suatu senyawa. Perbandingan tersebut dinyatakan dalam bilangan bulat terkecil. Bilangan ini didapat dari analisis terhadap senyawa tersebut dan dinyatakan dalam mol atom-atom penyusunnya.

Contoh Soal
Dari hasil analisis, suatu senyawa diketahui mengandung 26,57% kalium; 35,36% kromium; dan 38,07% oksigen. Jika diketahui Ar K=39, Cr=52, dan O=16.
Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.
Jawab:
Dimisalkan massa senyawa 100 gram, maka massa K=26,57 gram; Cr=35,36; dan O=38,07 gram.

Dengan membagi bilangan terkecil dalam perbandingan, didapatkan:

Jadi Rumus empiris senyawa tersebut adalah K₂Cr₂O₇

Air Kristal
Kristal umumnya terbentuk dari suatu zat cair atau larutan yang mengalami proses pemadatan atau penguapan secara perlahan-lahan. Air yang terjebak di dalam kristal disebut sebagai air kristal. Kristal terusi, garam tembaga (II) sulfat mempunyai air kristal sebanyak 5 molekul dalam setiap satuan rumus kimianya. Oleh karena itu rumus kimia terusi adalah CuSO₄.5H₂O. Air kristal ini akan terlepas bila dilakukan pemanasan atau dilarutkan sehingga di dalam proses reaksinya air kristal tidak terlibat reaksi kimia.
Penentuan jumlah air kristal dapat dilakukan dengan berbagai cara, misalnya dengan memanaskan kristal sehingga air kristalnya terlepas. Kemudian, dari massa kristal sebelum dan sesudah pemansan dapat ditentukan massa air kristalnya. Jika senyawa tersebut ternyata tidak stabil pada pamanasan, maka penentuan jumlah air kristal dilakukan dengan menganalisis melalui reaksi kimia.

Contoh Soal
Kristal Zn(NO₃)₂.xH₂O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata, massanya berkurang 36,54%. Jika diketahui Ar Zn=65, N=14, O=16, dan H=1.
Tentukan nilai banyaknya molekul air kristal (x).
Jawab
Misalnya massa kristal = 100 gram
massa kristal berkurang 36,54% sehingga massa kristal yang tersisa adalah:
massa Zn(NO₃)₂ = (100 – 36,54) gram = 63,46 gram
massa H₂O = 36,54 gram

Perbandingan mol:


Zn(NO₃)₂ : H₂O = 0,34 : 2,03
Zn(NO₃)₂ : H₂O = 1 : 6
Jadi nilai x adalah 6 dan rumus kimia kristalnya adalah Zn(NO₃)₂.6H₂O

---

Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)
1. Buka dan isi identitas kalian pada link berikut :https://www.liveworksheets.com/c?a=c&m=d&e=n&sr=n&ms=uzz&l=zf&i=udcffxt&r=xh&db=2&f=dzddzddt&cd=knllgexnkeemzmw5ngnngnnzxgg
2. Kerjakan dengan mengisi kolom kosong pada masing-masing soal,
3. Bila telah selesai mengerjakan, klik FINISH,
4. Lalu scroll ke atas, setelah muncul nilai, screenshotlah nilai beserta identitas,
5. Hasil screennshot diserahkan pada kolom tugas di classroom.

Selamat mengerjakan semoga sukses.

Read More

LKPD Konsep Mol

Menurut Dalton, reaksi kimia adalah proses penataan ulang susunan atom-atom dalam suatu molekul. Diawali dari terurainya atom-aom dari suatu molekul, kemudian bergabung kembali dengan susunan yang berbeda membentuk molekul berbeda.

Dalam kenyataannya, reaksi kimia melibatkan banyak atom, molekul, atau ion yang ukurannya sangat kecil. Maka dalam menentukan ukuran jumlah partikel, para ahli kimia sepakat menggunakan satuan jumlah partikel yang disebut dengan mol. Satu mol adalah sejumlah partikel yang terkandung di dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan banyaknya atom yang terdapat dalam 12,00 gram C-12.

Read More

LKPD massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr)

Kompetensi Dasar: Menerapkan hukuk-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia.

Pengalaman Belajar: siswa mampu menentukan massa atom relatif dan massa atom relatif.

Massa atom relatif (bahasa Inggris: relative atomic mass, simbol: Ar) atau bobot atom (bahasa Inggris: atomic weight) adalah suatu kuantitas fisik tak berdimensi (angka saja). Dalam definisi modernnya, ia merupakan perbandingan massa rata-rata atom suatu unsur dalam suatu sampel yang diberikan terhadap satu satuan massa atom. Satuan massa atom, simbol u, didefinisikan sebagai ​1⁄12 massa satu atom karbon-12.

Massa atom dapat bervariasi (antara atom dari unsur yang sama), karena adanya berbagai isotop unsur tersebut. Karena kedua nilai dalam rasio tersebut dinyatakan dalam satuan yang sama (u), nilai yang dihasilkan tidak berdimensi; maka nilainya adalah relatif.

Massa molekul relatif (Mr) atau disebut pula massa molekul (m) adalah massa suatu molekul, yang diukur dalam satuan massa atom. Molekul berbeda dengan senyawa yang sama mungkin memiliki massa molekul yang berbeda karena mengandung isotop dari suatu unsur yang berbeda. Kuantitas terkait yakni massa molekul relatif, seperti yang didefinisikan oleh IUPAC, adalah rasio massa molekul terhadap satuan massa atom dan tidak memiliki satuan. Massa molekul dan massa molekul relatif memiliki definisi yang berbeda tetapi terkait dengan massa molar. Massa molar didefinisikan sebagai massa suatu zat yang diberikan dibagi dengan jumlah suatu zat dan dinyatakan dalam g/mol.

Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) dapat dikerjakan pada link ini https://s.id/LKPD_Ar-Mr

Petunjuk:

1. buka link tersebut di atas dan kerjakan sesuai petunjuknya,

2. setelah muncul nilai lalu screenshot (SS)lah nilai yang kalian peroleh,

3. dan hasil SS kumpulkan di kolom tugas classroom.

 

Read More

Tryout Penilaian Akhir Semester

Penilaian Akhir Semester (PAS) merupakan salah satu bentuk evaluasi yang dilakukan oleh satuan pendidikan dengan tujuan untuk mengetahui daya serap peserta didik pada semua kompetensi dasar yang telah dijalani selama enam bulan (satu semester). 

Berkenaan dengan kegiatan PAS, maka di sini admin berikan soal latihan dengan harapan para peserta didik nantinya dapat memperoleh hasil dari aspek pengetahuan dengan nilai minmal baik. Soal ini dapat dikerjakan dengan menggunakan token LATPAS dengan alokasi waktu 60 (enam puluh) menit sebanyak 25 butir soal. Selamat mencoba, semoga berhasil.   

Waktu Pengerjaan: 60:00 menit!

Untuk mengetahui hasil pekerjaan/respons, peserta didik silahkan buka pada frame di bawah ini

Read More

Soal Online

Berikut ini soal latihan mata pelajaran Kimia Kelas X SMA semester ganjil silahkan dicoba dan dipelajari dengan seksama agar pengatahuan anda tentang ilmu kimia semakin bertambah, kode soal KIMIAX

Waktu Pengerjaan: 60:00 menit!

Read More